超氧化氢

超氧化氢又名过氧化氢自由基、过氧化羟基自由基，化学式HO2，是一种自由基，常温常压下为无色玻璃状固体。溶液呈蓝色，含有超氧根离子而具有强氧化性。由臭氧和水反应而得。不稳定，可以聚合，但仍有部分以单分子形式存在。升温迅速分解，明显表现出自由基的性质。被运用于子宫环避孕，在子宫中产生超氧酸，杀死精子达到避孕效果。

基本信息

中文名
超氧化氢
外观
无色玻璃状固体、溶液呈蓝色
分子量
33
化学式
HO₂
别称
超氧酸、火氢水、过氧化氢自由基

结构特征

超氧化氢分子中含有未成对电子，因此具有顺磁性。中心氧原子为sp²杂化，用一个电子与端边氢原子形成σ键，用两个电子与端边氧原子成单电子形成三电子π键。氢元素化合价是+1，氧的平均化合价是-0.5，或说一个氧的化合价是-1，另一个是0价。

化学性质

超氧化氢氧化性很强，有卤化氢的性质。

1.超氧化氢和硝酸银反应： HO2+ AgNO3══ AgO2（微溶）+ HNO3

2.和二氧化锰反应生成高锰酸：

MnO2+HO2══HMnO4

3.将活泼金属投入其中会燃烧起来，同时在表面分解产生的氢气也会燃烧，有时甚至会发生爆炸。因此超氧化氢又被称为“火氢水”：

3Na+HO2+H2O══3NaOH

4.一般以双分子（H2O4）形式存在，十分不稳定，加热会爆炸：

6HO2══加热══3H2O+O3↑+3O2↑

5.与氢氧化铁在碱中反应生成高铁酸盐：

Fe(OH)3+2NaOH+HO2══Na2FeO4+3H2O

6.在细胞代谢和超氧化物水解、过氧化氢分解中作为中间产物。其盐为超氧化物如KO2。

7.超氧化氢可电解，电解方程式如下：

2HO2══通电══H2↑ + O4↑

制备方法

臭氧法

由臭氧和水反应而得：