理化性质

氢氧化铁为红棕色无定形粉末或凝胶体。加热时逐渐分解，高于500℃时即完全脱水而成氧化铁。不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。在酸中的溶解度随制品制成的时间长短而定，新制成的易溶于无机酸和有机酸，放置若干时间后，则难溶解。略溶于碱溶液中生成铁(Ⅲ)酸盐，例如NaFeO2。这类铁(Ⅲ)酸盐可以容易地从氧化铁(Ⅲ)和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。2

具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。具有强氧化剂（如次氯酸钠）在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+6氧化态的高铁酸钠（Na2FeO4）。加热时逐渐分解而成氧化铁和水。不溶于水、乙醚和乙醇，溶于酸，在酸中的溶解度随制成时间的长短而定，新制的易溶于酸，若放置时间长，则难溶解。氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等等。

低于500摄氏度时完全脱水成氧化铁。加热分解。氢氧化铁在烘干时易分解，但温度不高时不完全，也就是逐渐失水。但在低于500℃时能达到完全脱水成氧化铁。没有一个明确的失水分解温度。

由可溶性铁盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得。其粒子大小在1 nm到100 nm之间时会形成胶体。胶状沉淀的水合氧化铁有较强的吸附性能。

氢氧化铁是铁的氢氧化物，由铁离子（Fe3+）和氢氧根离子（OH−）生成： Fe3++ 3OH−=Fe(OH)3↓

也可以由氢氧化亚铁[Fe(OH)2]氧化得来：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Fe(OH)3它是一种红褐色沉淀，是铁的最稳定氧化物-氢氧化物的水合物。加热分解成氧化铁和水：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+ 3H2O新沉淀出来的水合氧化铁易溶于无机酸，也略溶于碱溶液中生成铁酸盐（FeO+）。这类铁酸盐也可以从氧化铁和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。氢氧化铁是一个未确知的化合物，氨水或碱溶液作用于铁盐溶液所得到的红棕色或黄棕色沉淀，经X射线晶体学研究是非晶态的，它含有可变量的水。一般认为该沉淀含有氢氧化氧铁FeO(OH)，至少有两种结晶变体：α-FeO(OH)（针铁矿）和γ-FeO(OH)（纤铁矿），铁的正常生锈产生的是γ-变体。

Fe3+水解形成Fe(OH)3的过程中，会产生包含2个3个或更多铁原子的物质，中间由叫做羟桥的氢氧根连接，不断生长，最终生成沉淀。

氢氧化铁的两性电离：

氢氧化铁

酸性：

Fe(OH)3=H++FeO2-+H2O（可逆反应）

FeO2-+H2O=[FeO2(OH)]2-+H+（可逆反应）

[FeO2(OH)]2-=H++FeO33-（可逆反应）

碱性：

Fe(OH)3+6H2O=[Fe(H2O)6]3++3OH-（可逆反应）

所以，氢氧化铁既是一种三元弱碱，又是一种三元弱酸。其中FeO2-+ H2O又常写作[Fe(H2O)2(OH)4]-，[FeO2(OH)]2-又常写作[Fe(H2O)(OH)5]2-，FeO33-又常写作[Fe(OH)6]3-。