基本内容

化学电池

将 化学能直接转变为电能的装置。主要部分是 电解质溶液、浸在溶液中的正、负电极和连接电极的导线。依据能否充 电复原，分为 原电池和 蓄电池两种

化学电池的种类

化学电池按工作性质可分为：一次电池（原电池）； 二次电池（可 充电电池）; 铅酸蓄电池。其中：一次电池可分为：糊式 锌锰电池、纸板锌锰电池、 碱性锌锰电池、扣式 锌银电池、扣式 锂锰电池、扣式锌锰电池、 锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为： 镉镍电池、 氢镍电池、 锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为： 开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。

1.锌-锰 干电池

锌-锰电池又称勒兰社（Leclanche）电池，是 法国科学家勒兰社（Leclanche）于 1868年发明的由锌（Zn）作负极， 二氧化锰（MnO2）为正极，电解质溶液采用中性 氯化铵（NH4Cl）、 氧化锌（ ZnCl2）的水溶液，面淀粉或 浆层纸作隔离层制成的电池称锌锰电池，由于其电解质溶液通常制成凝胶状或被吸附在其它载体上而呈现不流动状态，故又称 锌锰干电池。按使用隔离层区分为糊式和板式电池两种，板式又按电解质液不同分铵型和锌型电池 纸板电池两种。

干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的 石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）------用于吸收在正极上生成的氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱和了氯化铵和 氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。

电极反应式为：负极（锌筒）：Zn – 2e === Zn2+

正极（石墨）：2NH4+ + 2e === 2NH3 ↑+ H2↑

H2 + 2MnO2 === Mn2O3 + H2O

总反应：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 === Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O

干电池的电压大约为1.5V，不能充电再生。

2.碱性锌锰电池

20世纪中期在锌锰电池基础上发展起来的，是锌锰电池的改进型。电池使用 氢氧化钾（KOH）或 氢氧化钠（NaOH）的水溶液做电解质液，采用了与锌锰电池相反的负极结构，负极在内为膏状胶体，用铜钉做 集流体，正极在外， 活性物质和 导电材料压成环状与电池外壳连接，正、负极用专用隔膜隔开制成的电池。

3.铅酸蓄电池

1859年法国 普兰特（Plante）发现，由 正极板、 负极板、 电解液、隔板、容器（电池槽）等5个基本部分组成。用 二氧化铅作正极活性物质，铅作负极活性物质，硫酸作电解液， 微孔橡胶、 烧结式 聚氯乙烯、 玻璃纤维、 聚丙烯等作隔板制成的电池。

铅蓄电池可放电也可以充电，一般用硬橡胶或透明 塑料制成长方形外壳（防止酸液的泄漏）；设有多层电极板，其中正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或微孔 塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶液中。放电时为原电池，其电极反应为:

负极：Pb + SO42－－ 2e === PbSO4