基础定义

实现原理

化学能

一切化学反应实质上就是 原子最外层电子运动状态的改变；在化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能，化学能的来源是在化学反应中由于原子最外层电子运动状态的改变和原子能级发生变化的结果。

原子是由 原子核和电子靠 电磁场粘合而成的，分子是由原子靠电磁场（ 化学键能）粘合而成的，物体（固体液体气体，非生物和生物）是由分子靠电磁场（分子间力）粘合而成的。化学键是物质的一种存在形式，化学键物质就是电磁场物质。化学反应是原子重新组合变成新的物质的过程。在化学反应过程中，化学键的 键能 能级发生变化，于是产生化学能现象。键能（电磁场能级）提高时是吸能反应，键能降低时是放能反应。

化学键的断裂和形成是物质在 化学变化中发生能量变化的主要原因。所以说，物质的 化学反应与体系的能量变化是同时发生的。

主要作用

各种物质都储存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能有不同。在 化学反应中，既有化学物中 化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，那么，一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于 反应物的总能量于生成物的总能量的相对大小。

电离能

定义

基态的 气态 原子失去一个电子形成气态一价 正离子时所需能量称为元素的 第一电离能（I1）。元素气态一价正离子失去一个电子形成气态二价正离子时所需能量称为元素的第二电离能（I2）。第三、四电离能依此类推，并且I1<I2<I3…。由于原子失去电子必须消耗能量克服核对外层电子的引力，所以电离能总为正值，SI单位为J/ mol-1，常用kJ/mol-1。通常不特别说明，指的都是第一电离能.

第一电离能

气态 电中性基态原子失去一个电子，转化为 气态基态 正离子所需要的最低能量叫第一电离能。　“气态”、“电中性”、“ 基态”是保证最低能量的条件。 　[规律]　1.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大.　2.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势　3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小　4.同一周期第一电离能最小的是 碱金属元素,最大的是惰性气体元素　电离能。

能量转换

转热能

化学反应在反应前后遵循质量守恒定律；同样，一种能量可以转化为另一种能量，能量也是守恒的，这就是“能量守恒定律”

实际应用

人类不但利用化学能转化为热能的原理来获取所需的热量进行生活、生产和科研，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等。化学家们也常常利用热能使很多化学反应得以发生，从而探索物质的组成、性质或制备所需的物质，如高温冶炼金属、分解化合物等。

意义