基本简介

碱石灰

主要作为干燥剂（其中氧化钙起到干燥作用），可用来干燥中性气体比如氧气，也可用于干燥碱性气体氨气。同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器（主要成分为二氧化硅）发生反应腐蚀仪器。实验室制取少量甲烷可以用碱石灰和乙酸钠(醋酸钠）共热，生成碳酸钠和甲烷。

化学成分

碱石灰的主要成分：氧化钙（CaO，大约75%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%），水（H2O，大约20%）。(高中教材中的氧化钙与氢氧化钠和水是碱石灰的代替品)

工业碱石灰是煅烧碱石（即Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富钾钠的石灰石）获得Na2O.CaO或K2O.CaO产品，澄清水溶液浓缩制成烧碱.

在不同化学反应中起的作用不同：

碳酸盐加热分解能产生CO2，只有（NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3。（起干燥作用）

运用其干燥作用能实现气体除杂，如NH₃（H₂O）

碱石灰还可以除去SO₂，H₂S，HCl，CO₂ 等酸性气体

初中常用的干燥剂有酸性\碱性\中性之分

干燥剂顾名思义就是用来干燥用的（中学常见的是干燥气体当然也可干燥液体，中学不常见），当然根据干燥剂的性质不同干燥的物质类型也不同.

常见的干燥剂（括号中为干燥剂的状态）：

酸性干燥剂：浓硫酸（H₂SO₄），五氧化二磷（P₂O5）等；主要干燥酸性或中性气体

如SO₂,CO₂,CO,NO₂,O₂,NO,H₂,N₂

碱性干燥剂：碱石灰（CaO),NaOH等；主要干燥碱性或中性气体

如NH₃,CO,O₂,N₂,H₂,PH₃

中性干燥剂：CaCl₂(s),MgSO₄(s）等；这类干燥剂不常用因为很复杂，如CaCl₂(s），看上去好像不和酸性气体反应似乎可以干燥酸性气体，但它不能干燥卤化氢（HCl HBr），因会发生复杂的化学反应中学阶段没学；再者它也不能干燥NH₃，因它可以和NH₃形成复杂的络合物.总之这类干燥剂一般主要是干燥中性气体.

另：①，干燥剂的选择既要看干燥剂的性质还要看所干燥物质的性质，如浓硫酸是酸所以不能干燥碱性气体；另外浓硫酸还具有强氧化性，因此不能用来干燥还原性的物质如H₂S,HI,HBr等