原理介绍

原子结构示意图

如图是一些原子的原子结构示意图。

1,核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7。

2,第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层达或超过到三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。

3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子）。

4,金属原子最外层电子数<4易失电子。

5.每层最多排2×(n)^2个电子（n表示层数）

原子结构示意图

6. 非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定

7. 稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失（达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定）。

详细内容

内容

归结起来大体有如下几点：

知道1～20号（编号数即核内质子数）元素的名称、符号和核电荷数（即质子数）。

理解图中的符号和数字所表示的意义。

现以磷原子结构示意图为例，具体说明。 “Ο”，表示原子核，圈内“+”号， 表示 质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示 电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。2,8,5表示第一、二、三电子层有2,8,5个电子。(K、L、M、N、O、P、Q由里到外）

原子结构示意图

不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。