原理

非电解质这一概念是相对于 电解质而言的。非电解质是以典型的 共价键结合的化合物，它们在 水溶液中不发生 电离反应。除 羧酸及其盐、酚、胺以外，大多数 有机化合物都是非电解质，如 蔗糖、 甘油、 乙醇等。在 无机化合物中，只有某些 非金属的 卤化物和所有 非金属氧化物(除水)是非电解质。

区别

识别电解质与非电解质

电解质包括 离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以 离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。

定义

电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以 离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。

常见的非电解质

1. 1.

   非金属氧化物：CO、CO2、SO2、P2O5

2. 2.

   很多有机物: 乙烷、 四氯化碳、C2H5OH、 乙醛、酯、 蔗糖

3. 3.

   部分 氢化物:CH4、NH3(H2O、H2S、HCl是电解质)

某些既不属于电解质又不是非电解质的物质

浓硫酸、 稀硫酸、单质和食盐溶液、空气等所有混合物既不是电解质也不是非电解质.

参考资料