玻尔兹曼常量

物理术语

玻尔兹曼常数（Boltzmann constant）（k或kB）是有关于温度及能量的一个物理常数。玻尔兹曼是一个奥地利物理学家，在统计力学的理论有重大贡献，玻尔兹曼常数具有相当重要的地位。

基本信息

玻尔兹曼常量系热力学的一个基本常量，记为“k”，数值为：k=1.380649 × 10-23J/K，玻尔兹曼常量可以推导得到：理想气体常数R等于玻尔兹曼常数乘以阿伏伽德罗常数（即R=k·NA）。

2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1开尔文定义为“对应玻尔兹曼常数为1.380649×10-23J/K的热力学温度”1。新的定义于2019年5月20日起正式生效1。

熵可以定义为玻尔兹曼常数乘以系统分子的状态数的对数值：

S=k㏑Ω

这个公式是统计学的中心概念。系统某一宏观态对应的微观态数愈多，即它的混乱度愈大，则该状态的熵也愈大。因而熵是表征系统状态无序度的物理量。

理想气体常数等于玻尔兹曼常数与阿伏伽德罗常数的乘积：

R=kN

理想气体的压强公式为p=(1/3)Nmv2/V=(2N/3V)Ek，V为体积。而理想气体状态方程P=N/V*(R/N0)*T，其中N为分子数，N’为阿伏加德罗常数，定义R/N’为玻尔兹曼常数k，因此有

P=（N/V)kT

故(1/3)Nmv2/V=（N/V)kT，（1/2)mv2=(3/2)kT，即

Ek=(3/2)kT。

考虑到粒子的运动有三个自由度（x，y，z），在单个自由度上的粒子动能为总动能的1/3，

则有Ekx=Eky=Ekz=(1/2)kT，

可以看到：