发展历程

溴素和溴水

中文名 ：溴素

英文名：Bromine

别名：溴、液溴

分子式：Br2

分子量：159.8

CAS No.：7726-95-6

相对密度：3.119（20 ℃)

熔点：-7.2℃

沸点：58.78℃

溴素（Br)

性质：溴是一种红棕色发烟液体。低温（-20℃）时为带金属光泽的暗红色针状结晶。常温下蒸发很快，其蒸气有强烈的窒息性刺激味，呈红棕色。微溶于水（20℃时在100毫升水中的溶解度为3.58g）；易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳、煤油及二硫化碳等多种有机溶剂；也溶于盐酸、氢溴酸和溴化物溶液。其化学性质与氯相似但活泼性稍弱，故溴化物中的溴可以被游离的氯置换出来（Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）。溴单质是强氧化剂，在有水存在时，溴可把二氧化硫氧化成硫酸并生成溴化氢；在碱性介质中氨和尿素等氮化物被溴氧化而产生氮气；在气相中溴将氨氧化成游离氮并生成溴化铵的白色烟雾，生产上常以此检查液氨设备及管路是否泄漏；溴在有次溴酸存在的情况下比氯稳定。日光下，如有次溴酸存在，则比氯稳定。有毒，有强腐蚀性。

相关的反应：氯与溴是同主族的元素，它们的化学性质有相似性，下面列举一些常见与溴相关的化学反应。

1. 1.

   溴溶于水发生歧化反应，得到氢溴酸（HBr）和次溴酸（HOBr或HBrO）；

2. 2.

   溴溶于氢氧化钾溶于得到溴化钾，次溴酸钾；

3. 3.

   溴蒸气和氢气点燃化合产生溴化氢，溴化氢溶于水得到氢溴酸；

4. 4.

   溴水和碘化钾溶液发生置换反应：Br2+KI=I2+KBr（加入CCl4有机层显紫红色）；

5. 5.

   溴和金属钠化合，剧烈反应产生溴化钠；

6. 6.

   液溴可以与苯在铁（三溴化铁）的催化作用下加成生成溴苯。

制法：实验室可以用溴化钾、溴酸钾和浓硫酸混合加热制备溴单质，一般实验用（要求不高的时候）的溴水可以直接用氯气发生装置通入溴化钾饱和溶液制备。

毒性：溴蒸气即使浓度很低时也会灼伤粘膜，出现咳嗽、粘膜分泌物增多、鼻出血、头晕等症状。液态溴对皮肤有强烈的腐蚀性，会形成难以愈合的伤疤。溴蒸气在空气中最高容许浓度0.5mg/m3。中毒30～40min可致死。

防护措施：工作人员必须穿戴防护用具，如工作服、橡皮手套、围裙、风镜和滤毒口罩等。应避免与皮肤接触，皮肤灼烧时要用大量清水冲洗，然后敷油膏并送医院治疗。

包装储运：用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装，坛（瓶）口密封或用蜡封、石膏封等。工业溴每坛净重25kg或30kg。坛（瓶）装入木箱，箱与坛（瓶）之间加衬垫物，防止挤破。包装上应有明显的“有毒品”及“腐蚀性物品”标志。属一级无机酸性腐蚀物品，危规编号：91030。应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内。要防止日光曝晒，与火种和热源隔离，不得与氨、磷、铝粉和碱类等共贮混运。应远离木屑、刨花、稻草等易燃物，以防燃烧。运输装卸时要轻拿轻放，避免坛（瓶）破碎。失火时，可用水、干砂、二氧化碳灭火器扑救。