基础定义

克克方程

克克方程

克劳修斯-克拉佩龙方程（英语：Clausius–Clapeyron relation）是用于描述单组分系统在相平衡时压强随温度的变化率的方法，以鲁道夫·克劳修斯和埃米尔·克拉佩龙命名。

此处dP/dT 是压强随温度的变化率， L是相变焓（早年称为潜热），T 是相平衡温度，是相变过程中的比容变化。

在化学中一般讨论理想气体状态下的克克方程，也是从理想状态气体开始推导。

对于有气相参加的相变过程，气相比容体积要远远大于固体或液体的体积，所以固体和液体的体积可以忽略在较低的压力和气体分子间作用力的前提下，气体可以近似视为理想气体，此处R是气体常数。于是

这就被称为克劳修斯-克拉佩龙方程。

相变焓

一般来说，相变焓是温度的函数，但如果相变焓随温度变化不大， 那么可以积分得

克克方程

相变焓

相变焓

这里和是P-T图上的两个点，这是很有用的一个关系，因为他联系了饱和蒸汽压、温度和相变焓。不需要比容的数据，就可以估算饱和蒸汽压随温度变化的关系。

相变

相变（英语：Phase Change）是指物质在外部参数（如：温度、压力、磁场等等）连续变化之下，从一种相（态）忽然变成另一种相，最常见的是冰变成水和水变成蒸气。然而，除了物体的三相变化（固态、液态、气态）自然界还存在许许多多的相变现象，例如日常生活中另一种较常见的相变是加热一块磁铁，磁铁的铁磁性忽然消失。其他在物理学中重要相变列举如下：

物质从金属变成超导体的超导相变

液态氦从正常液体变成超流体的λ相变