硫化物
无机化学中，硫化物(sulfide)指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物。大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐。由于氢硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分为酸式盐（HS，氢硫化物）、正盐（S）和多硫化物（Sn）三类。
有机化学中,硫化物指含有二价硫的有机化合物。根据具体情况的不同，有机硫化物可包括:硫醚(R-S-R)、硫酚/硫醇(Ar/R-SH)、硫醛(R-CSH)、硫代羧酸和二硫化物(R-S-S-R)等。参见有机硫化合物。
基本信息
- 中文名
硫化物
- 外文名
sulfide
- 主要组成
酸式盐、正盐和多硫化物三类
- 定义
电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物
- 化学性质
水解、灼烧、氧化、酸碱性
- 所属学科
化学
研究简史
-2价硫的化合物，金属硫化物可以看成氢硫酸的盐。金属与硫直接反应或者将硫化氢气体通入金属盐溶液，或者往盐溶液中加入硫化钠，都可制得金属硫化物。
碱金属硫化物和硫化铵易溶于水，由于水解其溶液显碱性。碱土金属、钪、钇和镧系元素的硫化物较为难溶。当阳离子的外层电子构型为18电子和18+2电子时，往往由于较强的极化作用而形成难溶的、有颜色的硫化物。大多数不溶于水的硫化物可溶于酸并释放出硫化氢，极难溶的少数金属硫化物（如CuS、HgS）可用氧化性酸将其溶解，此时S被氧化成硫而从溶液中析出。难溶金属硫化物在溶液中存在溶解－沉淀平衡。控制溶液的酸度，可以改变溶液中S1
物质结构
无机硫化物通常可通过以下方法合成：（注：K为国际温度单位开尔文）
1、单质直接化合，例如：
C + 2S
CS2
2、硫酸盐或高价硫化物的还原，例如：
Na2SO4+ 4C→ Na2S + 4CO 1373K
In2S3+ 2
→ In2S + 2H2S
3、溶液中或高温的复分解反应，例如：
FeCl2+ H2S → FeS↓ + 2HCl
3SiO2+ 2Al2S3→ 3SiS2+ 2Al2O3 1373K
4、以硫代酸盐为原料制取，例如：
(NH4)2MoO4+ 4(NH4)2S + 4H2O → (NH4)2[MoS4] + 8NH3·H2O
(NH4)2MoO4+ 2HCl --(加热)→ MoS3+ H2S + 2NH4Cl
5、高价硫化物加热分解，例如：
MoS3--(加热)→ MoS2+ S1