离解能
离解能指分子离解能（dissociationenergyofmolecule），是处于最低能态的一个分子分解为完全独立的原子时，从外界吸取的最小能量。双原子分子的离解能为：Wd=|W|－ћω0/2式中W为分子的电离势，ћω0/2为分子的振动零点能（即最低振动能级的能量）。同位素效应使折合质量小的分子零点能ћω0/2较高，但由分子内部电荷结构决定的电离势W仍一样，折合质量小的同位素分子的离解能较小。如H2﹑HD和D2分子（D为氘，是氢的同位素）中，H2的离解能为4.478,00电子伏，HD和D2分子的离解能分别为4.513,69电子伏和4.556,18电子伏。
基本信息
- 中文名
分子离解能
- 外文名
dissociation energy of molecule
- 简称
离解能
概念解释
化学领域中所说的分子离解能是指在1个大气压和25℃温度下，1摩理想气态分子离解成完全独立的原子所需的最小能量（单位：KJ/mol）。如1摩氢分子在上述条件下分解为完全独立氢原子，至少需要从外界吸取4.362×10 焦热量。对双原子分子，离解能也是键能。对多原子分子，离解能和键能的概念不同。如NH 分子有3个等价的N─H键，但各键按分解先后次序其能量也不同，分别为4.310×10 焦/摩﹑3.849×10 焦/摩﹑3.598×10 焦/摩。离解能应是三者之和，即1.175,7×10 焦/摩，而平均键能是三者之平均值3.919×10 焦/摩。
用光谱方法测量分子振动能级的频率来确定双原子分子的离解能，比用化学方法测得的值准确得多。
总结
离解能是指化学键断裂时需要的能量。由于分子的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化，除双原子分子外，离解能不同于键能。分子的离解能越低对离解越有利，就原子吸收光谱分析而言，离解能小于3.5eV的分子，容易被解离。离解能大于5eV时，解离就比较困难。