理化性质

碳酸氢钙

化学式Ca(HCO3)2；相对分子质量162.06，碳酸钙溶于碳酸而成碳酸氢钙。将碳酸氢钙溶液蒸发则得到碳酸钙固体。易溶于水，加热分解；与碱生成正盐。

当碳酸钙遇到二氧化碳和水时，发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙，日久产生“水滴石穿”的现象，方程式:

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2

当碳酸氢钙溶于水时，它的水溶液也被称为“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”（硬水是指有钙离子和镁离子等金属阳离子，他们的碳酸盐是不可溶解于水的。硬水检验方法：将肥皂水倒入，振荡，若产生白色垢状物，则原来的水为硬水）。

①（CO2不足时）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O『现象：澄清石灰水变浑浊』

②（CO2充足时）CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2『现象：浑浊的石灰水又变澄清』

Ca(HCO3)2与NaOH反应

NaOH过量：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

离子方程式： Ca2++ 2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ 2H2O+CO32-

NaOH少量：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3

离子方程式： Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+ H2O2

测定方法

溶液中碳酸氢钙含量的测定方法研究

碳酸氢钙可用作钙强化剂、乳化稳定剂、面团调理剂、营养增补剂、缓冲剂、疏松剂、面用改良剂营养增补剂、酵母食料、乳化剂、固化剂、抗氧化增效剂、稳定剂。

实验用品

1、主要仪器

25.00mL酸式滴定管，25.00mL碱式滴定管，5.00mL移液管，pH－酸度计，50mL烧杯，25mL锥形瓶，分析天平。