克分子

和国际标准 单位制（IS）的 摩尔（mol）表示同一个意思。例如：1.54 kJ/gram-atom = 1.54 kJ/mol；1 gram-atom 氢气= 1mol 氢气。不过，现在已经废弃不用了。

化学 物质的量就是 摩尔。 摩尔概念发明之前， 化学方程式中的 系数之比，只表示分子个数之比，它对应着 相对分子质量之比，例如

3H2 + N2 == 2NH3

表示：3个氢分子，与1个氮分子反应，可以生成2个氨分子。

因此， 化学方程式只有理论义意，对于实际生产没有什么用处。

有了‘ 摩尔’概念， 化学方程式中的系数之比，除旧含意外，又有了新含意——表示 摩尔数之比，它对应着物质的 绝对质量（克数）之比，例如

3H2 + N2 == 2NH3

表示3 摩尔氢气（6克），与1摩尔氮气（28克）反应，可以生产出2摩尔氨（34克）

●于是， 摩尔概念就把原本只有理论义意的 化学方程式，跟实际生产联系起来。

OO 摩尔（mol）的原始名称叫克分子，也就是说：原来的1克分子就是1mol。

用克表示的任何物质的 绝对质量，如果在数值上等于它的分子量（ 相对分子质量），这群物质的绝对质量就叫1克分子。 这正是现在通用的mol概念。1mol任何物质的绝对质量在数值上等于其相对分子量。

OO 由克分子的定义，可有如下推论——

绝对质量为1克分子的任何物质，其所含的分子数，一定相等，这个数目，称为 阿伏伽德罗常数（阿氏是分子概念的启蒙者）。

阿氏常数可以通过实验测定。

OO 1975年，在世界化学大会上，废除克分子概念，而把克分子概念的推论——通过实验测定的阿氏常数——作为出发点，重新定义了关于 摩尔（mol）的概念：

摩尔的定义

分子数目为阿氏 常数的任何物质，称为一 摩尔分子。

原子数目为阿氏 常数的任何原子群，称为一 摩尔原子。 离子数目为阿氏常数的任何离子群，称为一 摩尔离子。