基础定义

盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子（阴离子）通过离子键结合形成的化合物，溶于水会离解出所有的离子。复盐通常可由混合这两种盐饱和溶液并结晶而制得。在自然界中广泛存在，如明矾就是天然而有广泛应用的复盐。

·络盐

是由两种不同的盐结合而成的一种盐，溶液中只有一种阴离子，也只有一种阳离子，阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。

历史沿革

中国古代社会的食盐来源主要是矿盐、海盐和井盐。在人类社会生产力水平较低的原始社会时期，人类获取食盐主要依靠“追踪术”——尾随动物至盐矿区。随生产力水平的进步，人类逐渐够掌握了从海水炼制食盐的方法。传说时代的夙沙氏煮海为盐，是这一制盐技术的写照。后世元杂剧还衍生了类似《张生煮海》的故事，并在张生煮海向龙王求娶龙女的故事里，将从自然之海水人工提炼出食盐，赋予了“人定胜天”深刻意涵。

井盐是古人自秦汉就开始掌握、食用的。晋常璩的《华阳国志·蜀志》记载，秦孝文王(公元前250—公元前247年)时期，李冰在蜀任职。上知天文下知地理的李冰，“穿广都盐井诸陂池，蜀于是有养生之饶焉。”此外，在《蜀王本纪》也有记载，“宣帝地节(公元前69年——公元前66年)中始穿盐井数十所。”

除了以上三种方法，《晋书·四夷传》还记载了一种特殊的制盐方法，古代东北的肃慎氏所居之地缺乏食盐，为了满足生存需求，肃慎氏采用了“烧木作灰，取汁而食之”的焚薪制盐法，从草木中提取盐分。至明代，《粤西诗载》记载广西人所居地也是“蕉叶烧灰把菜腌”的方法来获取生命之盐。这一方法与远在美洲的玛雅人从植物中烧制盐的方法具有极高的相似性。

性质

物理性质

盐

颜色

盐的颜色可以是纯洁透明的（如氯化钠）、不透明的或者是带有金属光泽的（如黄铁矿）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。

盐有许多颜色，例如：黄色（例如铬酸钠）橙色（例如重铬酸钾）红色（例如铁氰化钾）淡紫色（例如氯化钴）蓝色（例如硫酸铜、亚铁氰化铁）绿色（例如六水合氯化镍）无色（例如氯化钠、硫酸镁），粉末状时为白色大部分矿物质、无机色素以及很多人工合成的有机染料都是盐，有一些盐能够呈现出其它颜色是过渡元素的d轨道存在未成对电子导致的。味道不同的盐可以激发不同的味觉，例如咸味（氯化钠）、甜味（乙酸铅，若食用会导致铅中毒）、酸味（酒石酸氢钾）、苦味（硫酸镁）或鲜味（谷氨酸钠）。气味强酸或强碱盐（强盐）是不可挥发的，且没有气味。而弱酸或弱碱盐（弱盐）则会根据共轭酸碱对而产生不同的气味（例如醋酸盐则会有醋酸的味道，氰化氢则会有苦杏仁味等），此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解，并且由于水解反应和弱盐合成的反应是可逆反应，因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。溶解度许多离子化合物都可以溶解在水或是类似的溶剂中，化合物的溶解度和组成的阴离子和阳离子以及溶剂都有关，因此有一特定的关系。阳离子当中，所有钠离子、钾离子及铵离子的盐均可溶于水；而阴离子中，硝酸盐离子及碳酸氢盐离子的盐类可在水中溶解。除了硫酸钡、硫酸钙及硫酸铅外，大部份的硫酸盐离子的盐类也都可以溶于水。不过若离子之间的键结很强，产生高度稳定的固体，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸盐就不溶于水，例如碳酸铅及碳酸钡等。中学常用盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，易溶于水不沉淀氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶钡和铅氢氧化物碳酸盐，大多是沉

化学性质

在化学上，盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成之中性（不带电荷）离子化合物。和酸发生反应。复分解反应。酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。和碱发生反应。复分解反应。碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐2NaOH+CuSO4→Cu（OH)2↓+Na2SO4和盐发生反应。复分解反应。盐（可溶）+盐（可溶）→两种新盐CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2和某些金属反应。置换反应盐+金属（某些）→新金属+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来。请看金属活动性。Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

制备

食用盐的制法包括多种工业和化学方法。在工业上，食用盐可以通过海水晒盐（盐田法）或使用井水、盐湖水煮盐来制备，这一过程会使食盐晶体析出，形成所谓的粗盐。粗盐含有较多杂质，但可以通过溶解、沉淀、过滤和蒸发等步骤制得精盐。此外，为了消除碘缺乏危害并保护公民健康，国家采取了长期供应加碘食盐（简称碘盐）的综合防治措施。

化学反应也是制备食用盐的一种方法，包括以下几种类型的反应：