还原能力

还原能力是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。抗氧化剂（还原剂）是通过自身的还原作用，给出电子而清除自由基的，还原能力越强，抗氧化性越强。

基本信息

（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物

氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物

还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断

氧化性：氧化剂>还原剂氧化剂>氧化产物>还原产物

还原性：还原剂>氧化剂还原剂>还原产物>氧化产物[1]

（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。

还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

(2）金属阳离子氧化性的顺序

Li+

注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+

（3）非金属活动性顺序（常见元素）

F---Cl---Br---I---S

原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强

补充：非金属氧化性顺序一般教材中常忽略Fe3+，而着重Fe，因此添加它的顺序：