酸的性质

• 带有酸味

• 酸性溶液（包含酸溶液）能使通用酸碱指示剂变成偏暖色。主要是因为酸能释放出氢离子（H+）。

其他指示剂:

• 蓝色石蕊试纸:酸能令蓝色石蕊试纸(一种能显示酸性的纸张)变成红色。

• 甲基橙:当pH值是0至3.1，酸能令甲基橙由黄色变成红色；当pH值是3.1至4.4，酸能令甲基橙由黄色变成橙色。

• 酸基本上对酚酞不会起颜色变化，维持无色，但当pH值小于0时，酚酞的颜色会转变成橙红色；在pH为0至8.2时为无色透明；在pH为8.2至12时为粉红色；在pH为12以上为无色。

• 所有酸的水溶液都能够导电，这是由于氢离子及酸根离子的存在，它们可以在电极之间作电荷交换，从而导电。因此酸也是一种电解质。

• 和某些金属单质反应　：

稀酸能与部分金属单质（多是活性高于铜Cu的金属，如钙Ca、镁Mg、铁Fe、锌Zn等）产生反应，生成盐和氢气。

金属活性序（由高至低）：钾K、钠Na、钙Ca、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au）

稀酸 + 金属 → 氢气 + 盐 H2SO4 + Ca → H 2↑ + CaSO4 H 2SO 4 + Mg → H 2↑ + MgSO4 H 2SO 4 + Fe → H 2↑ + FeSO4 H 2SO 4 + Zn → H 2↑ + ZnSO4 2 HCl + Ca → H 2↑ + CaCl2 2HCl + Mg → H 2↑ + MgCl2 2HCl + Fe → H 2↑ + FeCl2 2HCl + Zn → H 2↑ + ZnCl2

• 稀酸不会和铜、汞、银、铂、金等金属反应。稀硝酸和金属的反应比较特别，它会和金属产生氧化还原反应，生成一氧化氮NO(无色气体)而不会产生氢气，只有极稀的硝酸才会和金属缓慢反应产生少量的氢气。因此在工业中很少用硝酸直接与金属接触制备硝酸盐，多利用置换反应制造。

• 要注意的是金属单质铅Pb和稀酸(特别是硫酸H2SO4和盐酸HCl)的反应中，基于铅的活性什低，起初反应速度十分缓慢，而这反应还会在很短时间内停止。因为氯化铅PbCl2和硫酸铅PbSO4也是不水溶性的固体，它会覆盖在金属铅表面形成保护膜阻止了金属铅与酸反应，而令该反应逐渐停止。

• 钾K和钠Na由于太过活跃，会和稀酸产生危险的爆炸性反应，因此工业上不会利用此方法制备钾盐和钠盐。

• 铝虽然也是十分活跃，但它一暴露在空气中就会与空气中的氧气生成致密氧化物保护膜，也会阻止了之后酸和金属铝的接触反应，所以金属铝不在此列。铝能够与稀的强酸（如稀盐酸，稀硫酸等）进行反应，生成氢气和相应的铝盐。在常温下，铝在浓硝酸和浓酸中被钝化，不与它们反应，所以浓硝酸是用铝罐（可维持约180小时）运输的。

• 和氢氧化物（碱）发生中和反应放出盐和水

酸 + 碱 → 盐 + 水。主要是因为酸中的氢离子（H +）和 碱中的氢氧根 离子OH -结合成水（H 2O），是 复分解反应。 HCl + NaOH → H 2O + NaCl H + + OH - → H 2O

• 和金属氧化物发生反应，生成盐和水

酸 ＋ 金属氧化物 → 水 ＋ 盐 2H + + O 2- → H 2O 2HCl + CuO → CuCl 2 + H 2O H 2SO 4 + CuO → CuSO4 + H 2O

• 和碳酸盐反应生成盐、二氧化碳和水

碳酸盐 + 稀酸 → 盐 + 二氧化碳 + 水 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2O Na 2CO 3 + H 2SO 4 → Na2SO4 + CO 2 + H 2O CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2O CaCO 3 + H 2SO 4 → CaSO 4 + CO 2 + H 2O

• 和碳酸氢盐反应生成盐、二氧化碳和水

碳酸氢盐 + 稀酸 → 盐 + 二氧化碳 + 水 NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2O 2NaHCO 3 + H 2SO 4 → Na 2SO 4 + 2CO 2 + 2H 2O Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl 2 + 2CO 2 + 2H 2O Ca(HCO 3) 2 + H 2SO 4 → CaSO 4 + 2CO 2 + 2H 2O