编辑词条
登录
  • 1.摘要
  • 2.基本信息
  • 3.基本简介
  • 3.1.酸碱性判断
  • 3.2.酸式盐热稳定性
  • 3.3.与酸碱反应
  • 3.4.水解程度对比
  • 4.酸式盐的性质
  • 5.酸式盐的生成
  • 6.参考资料

酸式盐

化合物

化学中的盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。酸式盐定义为：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。由于阳离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸（如硫酸）及少部分中强酸（如磷酸）的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性1。

要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，阴离子并不电离出氢离子（但是硫酸氢钠（NaHSO4）是个例外，其在水溶液中可电离出H+，而熔融状态不可），氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下，酸根离子也不电离。（硫酸氢钠在熔融状态下不电离）

基本信息

  • 中文名

    酸式盐

  • 外文名

    acid salt; monacid salt

  • 主要标志

    阴离子中含有水中可电离的氢离子

  • 常见酸式盐

    碳酸氢钠、硫酸氢钠等

  • 领域

    化学

  • 定义

    阴离子为酸根离子的盐

  • 应用

    碳酸氢钠用作发泡剂等，碳酸氢铵可做肥料

  • 酸碱性

    酸式盐溶液可呈酸性，也可呈碱性

基本简介

电离时生成的阳离子除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

酸碱性判断

通俗的讲，强酸的酸式盐都是酸性，中强酸的一钠盐（或者一钾盐）都是酸性，此外的钠盐或钾盐（包括所有弱酸的酸式盐）都是碱性。

具体划分:

次磷酸结构式

① 水溶液呈酸性的酸式盐强碱强酸的酸式盐：如 NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性；

强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。溶液显酸性是由于HSO4-的电离，HSO4-电离程度远远大于NH4+水解，并一定程度上抑制NH4+水解，所以不要以为酸性来自铵根水解。

强碱弱酸酸式盐：酸根又电离又水解，需要查看Ka值计算，不过中强酸第一个氢离子被取代的酸式盐基本都是酸性，含有酚羟基和羧基的多元酸可能不符合。

②水溶液呈碱性的酸式盐：

一般为强碱弱酸的酸式盐，如：HCO3--盐，HS--盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。

酸式盐热稳定性

一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。

Na2CO3受热不易分解 ，2NaHCO3imageNa2CO3+CO2↑+H2O

CaCO3=CaO+CO2↑(条件高温)，Ca(HCO3)2imageCaCO3+CO2↑+H2O

与酸碱反应

弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。

NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O