物理状态

1.物质的液体状态。物质存在的一种形态，可以流动、变形，可微压缩。

2.液态时，分子间主要起作用的力是范德华力。

范德华力是由分子间的偶极异极相吸造成的。所以不像化学键有固定的角度，范德华力只有个大概的方向。这也是液体为什么会流动而固体不能的原因。

相关比较

物质存在的状态一般有：固态、液态、气态

一般来讲，讲到液态一般就会讲到液化、汽化、融化和凝固。

特点

液体与固体不同，液体还有“各向同性”特点（不同方向上物理性质相同），这是因为，物体由固态变成液态的时候，由于温度的升高使得分子或原子运动剧烈，而不可能再 保持原来的固定位置，于是就产生了流动。但这时分子或原子间的吸引力还比较大，使它们不会分散远离，于是液体仍有一定的体积。

实际上，在液体内部许多小的区域仍存在类似晶体的结构——“类晶区”。流动性是“类晶区”彼此间可以移动形成的。我们打个比喻，在柏油路上送行的“车流”，每辆汽车内的人是有固定位置的一个“类晶区”，而车与车之间可以相对运动，这就造成了车队整体的流动。

液态与气态不同，它有一定的体积。液态又与固态不同，它有流动性，因而没有固定的形状。除液晶外，液态与非晶态固体一样均呈各向同性，这些都是液态的主要宏观特征。

微观结构

长短程有无序

通常晶体熔解时体积将增加10%左右，可见液体分子间平均距离要比固体约大2%～3%。这说明，虽然液体中的分子也与固体中分子一样一个紧挨一个排列而成，但却不是具有严格周期性的密堆积，而是一种较为疏松的长程无序、短程有序堆积。这是液体微观结构的重要特征之一。

下面我们举一个二维系统的例子予以说明。若认为每一个粒子都是大小相同的刚性球，将这些小球密堆积后的图形如图1（a）所示。这是一种规则的晶体结构。每一个粒子周围有六个最近邻粒子。但是若先在某个中心粒子周围排列五个粒子，然后由里向外，也按每一个原子周围均有五个近邻粒子那样去排列，就得到图1（b）的图形，它是比较疏松的排列，而且离开中心粒子愈远，粒子的排列也愈杂乱，粒子之间的空隙也越大。这样的系统仅在中心粒子周围数个粒子直径的线度内反映出具有排列的有序性。

我们就把能反映出一定的排列规律性的粒子的群体称为一个单元。液体由很多个类似这样的单元组成，同一单元中粒子排列取向相同，相邻单元中粒子的排列取向各不相同。上述结构与非晶态固体十分相似。所以说液体具有短程有序、长程无序的特征。

物质的有序结构可以由实验来测定，其中一种常用的方法就是利用X射线衍射或中子射线衍射来测定物质的径向分布函数。理想气体的径向分布函数是一条没有任何起伏的水平线。图2是用X射线衍射方法对液体汞（曲线a）及晶体汞（曲线b）所测得的径向分布函数ρ(r)。

由X射线衍射可知，曲线b中出现的峰相应于汞晶体中原子的规则排列情况：近邻、次近邻及次次近邻……这说明晶体汞确有规则的晶体结构。而液体的曲线a在距离足够大（r>1×10-9m）时ρ(r)趋向一条水平直线，说明液体确实和气体一样具有长程无序性。但是在r<0.9×10-9m时曲线却有了起伏。第一个峰出现的中心位置与晶体衍射第一个峰出现的位置差不多，以后又出现第二个峰、第三个峰。这说明在短程（几个分子大小）的范围内，液体具有与晶体相类似的有序性。

液体在小范围内有“半晶体状态”的微观结构。每个液体分子周围由最邻近的分子围绕着，形成某种规则的几何构形，但这种规则性只能维持在几个分子直径之内。即使这样的几何构形也是各不相同且变化不定的。不仅不同分子周围的几何构形会有差异，而且任何一种几何构形保持一定时间后均会被破坏。也有人把这种具有局部的“结晶结构”的单元称为类晶区。