基本内容

分子力 molecular force

又称分子间作用力、范得瓦耳斯力。分子间的相互作用。当二分子比较接近时，主要表现为吸引力。 这种力主要来源于一个分子被另一个分子随时间迅速变化的电偶极矩所极化而引起的相互作用。当二分子非常接近时，则排斥力成为主要的。这是由于各分子的外层 电子云开始重叠而产生的排斥作用。

分子间的引力和斥力：

（1）分子间存在引力：

①分子间虽然有间隙，大量分子却能聚集在一起形成固体或液体，说明分子间存在引力；

②用力拉伸物体，物体内要产生反抗拉伸的弹力，说明分子间存在引力；

③两个物体能粘合在一起，说明分子间存在引力。

（2）分子间存在斥力：

①分子间有引力，却又有空隙，没有被紧紧吸在一起，说明分子间有斥力；

②用力压缩物体，物体内要产生反抗压缩的弹力，说明分子间有斥力。

（3）分子间引力和斥力随分子间的距离的增大而减小，随分子间的距离的减小而增大，且持力减小或增大比引力变化要快些。

（4）分子力的变化情况：

①当r=ro(ro=10^-10米)时，分子间的引力和斥力相平衡，分子力为零，此位置叫做平衡位置；

②当r＜ro时，分子间斥力大于引力，分子力表现为斥力；

③当r＞ro时，分子间引力大于斥力，分子力表现为引力；

④当r≥10ro时，分子间引力和斥力都十分微弱，分子力为零；

⑤当r由ro→∞时，分子力（引力）先增大后减小。

分子间作用力实际上是一种电性的吸引力，从这个意义上讲，分子间作用力可以分为以下三种力：