基础定义

在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。

使用范围

用电子式可以表示 原子、离子、 单质分子，也可表示 共价化合物、 离子化合物及其形成过程。

原子

依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

单质分子

必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。

离子

离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫离子化合物。

1. 1.

   阳离子

2. 2.
   1. 1.

      简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其离子符号本身。例如：Na    +， K    +， Mg    2+，Ca    2+，Ba    2+，Al    3+。

   2. 2.

      复杂的阳离子(例如NH    4    +、H    3O    +等) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

3. 3.

   阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

   

   电子式

共价化合物

共价键的概念

为原子间通过共用电子对而形成的化学键。 由 共价键形成的化合物是共价化合物。共价化合物中原子间全部是共价键。

共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同 价态的元素的原子，一般将 化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如：

离子化合物

离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。

1. 1.

   多在外、少在内：同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。

2. 2.

   小在外、大在内：对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

3. 3.

   阴阳相间：书写时，要做到阴阳离子相间书写。

4. 4.

   对于一种离子数明显多于其他离子的时候，也可以加角标表示，但较为少见。

例如：