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  • 1.摘要
  • 2.基本信息
  • 3.理化性质
  • 3.1.物理性质
  • 3.2.化学性质
  • 4.制备方法
  • 4.1.复分解法
  • 4.2.氧化还原法
  • 4.3.石灰烧结法
  • 5.应用领域
  • 6.毒理危害
  • 6.1.危险性概述
  • 6.2.急救措施
  • 6.3.消防措施
  • 6.4.泄漏应急处理
  • 7.储存运输
  • 7.1.储存注意事项
  • 7.2.运输注意事项
  • 7.3.废弃
  • 8.计算化学数据
  • 9.安全风险
  • 9.1.安全术语
  • 9.2.风险术语
  • 10.参考资料

氢氧化锂

无机化合物

氢氧化锂为白色单斜细小结晶。有辣味。具强碱性。在空气中能吸收二氧化碳和水分。溶于水，20摄氏度时溶解度为12.8g/100gH2O，微溶于乙醇，不溶于乙醚。1mol/L溶液的pH约为14。相对密度1.51。熔点471℃（无水）。沸点925℃（分解）。有腐蚀性。

基本信息

  • 中文名

    氢氧化锂

  • 英文名

    Lithium hydroxide

  • 别称

    无水氢氧化锂

  • 化学式

    LiOH

  • 分子量

    23.95

理化性质

物理性质

中文名称

氢氧化锂

英文名称

Lithium hydroxide

中文别名

无水氢氧化锂

英文别名

Lithium hydroxide anhydrous

CAS号

1310-65-2

化学性质

很容易在空气中吸收二氧化碳和水分，但吸收能力较NaOH，KOH稍差。氢氧化锂具有碱的通性，可发生如下反应。

1．碱性反应

可使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；而其浓溶液经实验验证，可以使酚酞变性，使溶液由红色变为无色（类似于浓NaOH）。

2．与酸中和

HCl+LiOH=LiCl+H2O

3．与酸性氧化物反应

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O（该反应在航天中用于吸收二氧化碳）

4．与金属盐溶液反应

FeCl3+3LiOH=Fe(OH)3↓+3LiCl23

制备方法

复分解法

氢氧化锂通常是靠将碳酸锂与石灰乳调成浆状，用100℃水蒸气加热，滤去碳酸钙的方法来制备。该法比较常用。Li2CO3(s)+Ca(OH)2=2LiOH(s)+CaCO3↓

氧化还原法

金属锂与水作用制取。该法原料较为昂贵，比较少用。

2Li+2H2O=2LiOH+H2↑