基本内容

excess enthalpy，由纯组分形成真实溶液时的焓变，与相同温度、压力和组成条件下形成理想溶液时的焓变之差，称为过量焓。

通常用符号HE表示。

由于形成理想溶液时的焓变等于零。所以过量焓就等于由纯组分形成真实溶液时的焓变(即混合热)。在低压下，溶液的过量焓是温度和组成的函数。

过量焓是热化学和能量衡算中的重要基础数据。

相关概念

焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。

焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]

其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；

p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。

焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。

ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ（pV）

在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变

焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。

熵增焓减，反应自发；

熵减焓增，反应逆向自发；

熵增焓增，高温反应自发；

熵减焓减，低温反应自发。