守恒法

运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。这就是打开化学之门的钥匙。

一，质量守恒

质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。

1．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y¾®2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为

A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 +

2．在臭氧发生器中装入氧气100 mL。经反应3O2¾®2O3，最后气体体积变为95 mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是

A．1.3 g/L B．1.5 g/L + C．1.7 g/L D．2.0 g/L

二，元素守恒(物料守恒)

元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。

3．30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24 L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为

A．9 mol/L + B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L

4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是

A．5 g B．10 g C．15 g + D. 20 g

三，电子守恒

电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

5．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到较低价态，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为

A．+2 B．+1 C．0 + D．-1

6．3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L（标况）。