科学术语

定义

从字意上理解就是指有一种物质由于 密度比它所在的 溶剂或 溶液大且又不溶于它们从而沉了下去。

事实上沉淀多为难溶物（20°C时每100克水中溶解的克数小于0.01克）。

原理

沉淀

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的 难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入 沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为 沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用 溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的 饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。 分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。

分类

沉淀可分为 晶形沉淀和非晶形沉淀两大类型。 硫酸钡是典型的 晶形沉淀，Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉淀。晶形沉淀内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易于 沉降和过滤；非晶形沉淀颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以 过滤，也难以洗干净。

制取

实验证明，沉淀类型和 颗粒大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。对晶形沉淀，要在热的稀溶液中，在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。沉淀以后，将沉淀与 母液一起放置，使其“ 陈化” ，以使不完整的 晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。而对非晶形沉淀，则在热的 浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀 微粒凝聚，防止形成 胶体溶液。沉淀完毕，立即过滤，不必 陈化。

作用

在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。在 定量分析中，它是 重量法和 沉淀滴定法的基础。沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。

种类

Cu(OH)2蓝色絮状沉淀

BaSO4白色沉淀

Mg(OH)2白色沉淀

Al(OH)3白色沉淀

BaCO3白色沉淀