基础定义

一定温度下，弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分数称为该弱电解质的电离度。

概念辨析

第一，区分好电离度和离子浓度。弱酸、弱碱溶液在稀释过程中，溶液浓度下降，电离度肯定增大，离子浓度不一定增大，离子浓度由溶液浓度与电离度的乘积决定。

第二，区分好溶液浓度与离子浓度。在25℃时，1mol乙酸溶液的电离度为1%，离子浓度是0.01mol/L，溶液浓度是离子浓度的100倍。

乙酸溶液与Mg粉发生置换反应，研究反应速率要依据离子浓度，研究产物的质量则需依据溶液的浓度进行定量的计算，这是由于化学反应发生时，乙酸电离平衡不断向正方向移动的缘故。2

演绎过程

弱电解质的电离

电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%

对于一元弱酸，当c∕Ka≥500时，可以推导出一元弱酸电离度与氢离子浓度的近似公式：

[H+] =·Ka

α=[H+]/c=·Ka/c=

对于一元弱碱，当c∕Kь≥500时，可以推导出一元弱碱电离度与氢氧根离子浓度的近似公式：

[OHˉ]=·Kь

α=[OHˉ] =·Kь/c =

由上述公式可以看出：

当温度与浓度一定时，对于不同的弱电解质，Ka或Kь越大，则α越大，溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越强。

当温度一定时，对于同一弱电解质来说，浓度越小，则α越大，但溶液酸性（对于一元弱酸）或碱性（对于一元弱碱）越弱。

多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明，它们的二步电离度远远小于一步电离度，三步电离度又远远小于二步电离度。所以，多元弱酸溶液的氢离子浓度，多元弱碱溶液的氢氧根离子浓度，均可以近似以一步电离的离子浓度代替。