基础定义

在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液3。

在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义3。

溶液

溶液：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。上文提到，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，但同种溶质，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。

按聚集态不同分类：

• 气态溶液：气体混合物，简称气体（如空气）。

• 液态溶液：气体或固体在液态中的溶解或液液相溶，简称溶液（如盐水）。

• 固态溶液：彼此呈分子分散的固体混合物，简称固溶体（如合金）。

溶液的理化特性为：

• 均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；

• 稳定性：温度不变，溶质，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；

• 混合物：溶液一定是混合物。

溶解度

在一定的温度和压强下，在一定量的某一种溶剂里所能溶解的某一种溶质的最大限度量，也就是形成饱和溶液的时候一定量的溶剂里所含的溶质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

溶解度通常用100克溶剂里的溶质量来表示。在这里要注意：是100克溶剂而不是100克溶液。

例如在室温下，20mL水中所能溶解的氯化钠的质量有一个最大值，这个最大质量就是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。这说明在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度3。

溶解度是指在一定温度和压力下一定量饱和溶液中溶质的含量。习惯上把100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。如果没有指明溶剂，则通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。在化学上，为了计算的方便，人们也使用物质的量浓度来表示溶质的溶解度，即把1L溶液中达到饱和状态时所溶解溶质的物质的量叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，其单位和物质的量浓度单位相同，为mol·L-14。

由于称量气体的质量比较困难，所以气体的溶解度常用体积来表示。通常用的气体的溶解度，是指该气体的压强为101.325kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积3。

溶质气体在液体中的溶解度是气液两相平衡关系的一种定量表示方法。在一定的温度与压强下，当吸收剂与混合气体接触时，气体中的吸收质就向液体吸收剂中转移，使其在吸收剂中的浓度增加并形成溶液。经过一段时间的接触，液相中溶质浓度不再增加达到饱和，这时两相就达到相平衡。平衡时溶质在液相中的浓度称为平衡溶解度，简称溶解度5。

溶解速度

溶解速度就是每个单位时间里溶质进入溶液里的量。

有的物质溶解度大，溶解速度也快；有的物质溶解度小，溶解速度也慢。例如，容易溶解的蔗糖比难溶的石膏溶解速度快。即使都是容易溶解的，溶解度比较小的食盐的溶解速度也比溶解度大的蔗糖慢。这都是由物质的本性不同而引起的。