基本简介

存在形式

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银离子为携带正电荷的阳离子，经化学反应发生电子转移形成，通常以水溶液形式存在。其溶液无色透明，无任何固体颗粒。

氧化性

银离子随价位不同氧化性也不同 ，+2价与+3价的银离子具有很强的氧化性，Ag+的氧化还原电位为（+0.798V，25 ℃），而Ag2+具有更高的氧化还原电位（1.987V，25 ℃）。高价银离子有效性是金属银或银盐的300到17000倍。由于高价态银离子还原势极高，所以也称活性银离子。

水解性

Ag+属于软酸，在溶液中很难水解（相当于碱金属离子），因此诸如硝酸银等溶液是中性的，但是高浓度的强碱可以使Ag+以沉淀的形式析出（沉淀是氧化银，为棕色）而注入碳酸钠等纯碱与之作用只生成白色沉淀。可用此种办法证明Ag+离子的存在。

Ag2+是交界酸，较Ag+易水解形成氢氧化物Ag(OH)2，因此含Ag2+的溶液是显弱酸性的，但其氢氧化物溶解度大（溶解度相当于纯碱），因此当加入强碱时不生成Ag(OH)2沉淀。这可以方便区分一价态和二价态的银离子。

消毒作用

银是人体组织内的微量元素之一，微量的银对人体是无害的，根据WHO最新发布的《世界卫生组织饮用水质

银离子的消毒作用

量指导标准》第四版，银离子浓度低于0.1ppm的饮水不会对人体造成不良影响（ppm是溶液溶质质量分数的一种表示方法，1升水溶液中有1毫克的溶质，g/m3或mg/L）。

有关银的消毒机制有多种理论假设，包括金属离子作用，光催化作用等等，但均未被完全证明。现代研究指出，银的化学结构决定了银具有较高的催化能力，高氧化态银的还原势极高，足以使其周围空间产生原子氧。原子氧具有强氧化性可以灭菌，Ag+可以强烈地吸引细菌体中蛋白酶上的巯基（-SH），迅速与其结合在一起，使蛋白酶丧失活性，导致细菌死亡。当细菌被Ag+杀后，Ag+又由细菌尸体中游离出来，再与其它菌落接触，周而复始地进行上述过程，可能是银杀菌持久性的原因。据测定，水中含Ag+为0.01ppm时，就能完全杀死水中的大杆菌，能保持长达90天内不繁衍出新的菌丛。1另外研究还发现银离子可以通过凝固病毒的蛋白质分子和束缚其DNA分子上的供电子体导致病毒死亡。2

白银的杀菌作用亦源于此，用银餐具盛放食物不易发酵变酸；银化合物可治疗烧伤包敷伤口。

电解法制取

电解法银离子抗菌剂的产业化生产，一直是众多研究者的梦想。一度流行的电解法银离子，最终受制于当时的技术历史条件，没有实现。工业化生产难度大的原因：银离子是一种极为活泼的离子，极容易氧化为金属银，或容易与其他成分化合，形成稳定的银化合物。高浓度、高纯度的银离子分解提纯和浓缩比较困难，生产环境要求苛刻。

进入21世纪，日本的电解法生产获得了技术性突破，终于可以生产出浓度高达数百ppm，而且纯度高、性能稳定的电解银离子溶液。打破了银离子只有纳米银单一品种的市场局面。使银离子抗菌剂的普及性使用有了可能。电解法制取的银离子溶液，没有纳米银的载体，所含成份简单纯粹，无杂质。可使用于人体直接接触的皮肤粘膜的杀菌消毒和环境消毒。高度浓缩的银离子溶液，无色、无味、透明，易于加工和仓储运输。

电解法获取的银离子，是没有任何附着载体的纯粹的银离子制剂。一定量的银离子消耗完后，银离子也就不存在了，不会再有银离子的蓄积问题。当然，也就没有诸如纳米银的蓄积性所引起的生态安全问题。同时，电解法获取的银离子浓度为纯粹的银离子浓度，可以通过精确的浓度标准计量来操作。1.0ppm浓度的纯银离子液即可杀灭大部分细菌和病毒。一百多年来的银离子应用的历史，为银离子的开发应用提供了许多经验性、经典性资料，而这些资料大都是以纯粹银离子为背景的。