基本信息

科目：无机化学 教学对象：高一学生

课时：2 教学环境：多媒体教室及实验室

特征分析

学生分析

第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。

第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。

第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。

第四，引导学生联系生活，学以致用。

根据学生认识上的特点，在第一课时的教学中，突出了实验，让学生有了感性认识，为增强效果，并对实验作了一定的改进；教学中，多采用了多媒体手段，充分利用图片、影片激发学生的学习兴趣和探知欲。通过实验探索和讨论交流，认识氨气的化学性质；启发和引导学生通过对实验信息的分析，认识化学变化及其基本特征，同时使学生通过教学活动学会观察实验和实验探索方法，初步学会运用观察、实验等方法获取信息。

学习内容分析

本节课是人教版化学必修1(第三版)第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途，氨气的制法及铵盐的性质安排在下一课时学习。

本节内容按排在”金属及其化合物”之后,是常见无机物及其性质的继续，属于元素化合物内容。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为将来化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期律等理论知识打下重要的基础。本节课主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途，氨气的制法及铵盐的性质安排在下一课时学习

化学性质 (1)跟水反应氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水中存在三分子、三离子、三平衡分子：NH3、NH3?H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；三平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-H2OH++OH-氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。(2)跟酸反应2NH3+H2SO4===(NH4)2SO43NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黄绿色褪去，产生白烟)反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HClNH3+HCl===NH4Cl总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(3)在纯氧中燃烧4NH3+3O2=2N2+6H2O（4）与碳的反应NH3+C=HCN+H2(剧毒氢氰酸)

化学性质

氨的制法

氨的制法

1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：工业上制氨气高温高压N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应）催化剂△rHθ=-92.4kJ/mol2.实验室制备:实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：△2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2OLi3N+3H2O===LiOH+NH3↑(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3(5)实验室快速制得氨气的方法用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)

教学目标分析