理论

酸：电离时产生的 阳离子全部都是氢离子。例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3( 硝酸），H2CO3（ 碳酸）

碱：电离时产生的 阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH( 氢氧化钾），Ca(OH)2( 氢氧化钙)，NH3·H2O,NH4OH( 氨水）

盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4 铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3( 碳酸钠），CuSO4( 硫酸铜） ，NH4NO3（ 硝酸铵）

仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为 碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根

酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

定义

在化学上，广义的盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的 离子化合物

⒈和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。但不能是不溶于酸的盐

[举例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl （碳酸H2CO3不稳定会继续分解成水H2O和二氧化碳CO2）

⒉和 碱发生反应[ 复分解反应]碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐

[举例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

⒊和某些金属反应[ 置换反应]盐+金属单质（某些）→新金属单质+新盐

反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来

[举例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (有一个 金属活泼性顺序表，活泼性依次减弱：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金。在这个实例中，锌（Zn）的活泼性在铜（Cu）之前，所以可以把铜置换出来）。

盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成