基础定义

法拉第(Michael Faraday 1791-1867)是英国著名的自学成才的科学家，他发现的 电解定律至今仍然指导着 电沉积技术，是电化学中最基本的定律，从事电镀专业的工作者，都应该熟知这一著名的定律。它又分为两个子定律，即 法拉第第一定律和法拉第第二定律。(1)法拉第第一定律法拉第的研究表明，在电解过程中，阴极上氧化物质析出的量与所通过的电流强度和通电时间成正比。当我们讨论的是金属的电沉积时，用公式可以表示为：

M=KQ=KIt

式中M—析出金属的质量；

K—比例常数（电化当量）；

Q—通过的电量；

I— 电流强度；

t—通电时间。

第二定律

物质的电化当量k跟它的化学当量成正比，所谓化学当量是指该物质的摩尔质量M跟它的化合价的比值，单位kg/mol。第二定律数学表达式：k=M/Fn。式中n指的是化合物中正或负化合价总数的绝对值；F为法拉第恒量，数值为F=9.65×10000C/mol 它是阿伏伽德罗数NA=6.02214·10∧23mol∧-1与元电荷e=1.602176·10∧-19 C的积，又称 法拉第常数。

历史意义

法拉第电解定律是电化学中的重要定律，在电化生产中经常用到它。历史上，法拉第电解定律曾启发物理学家形成电荷具有原子性的概念，这对于导致基本电荷e的发现以及建立物质的电结构理论具有重大意义。在R.A.密立根测定电子的电荷e以后，曾根据电解定律的结果计算阿伏伽德罗常数No。

应用条件

法拉第定律是电化学上最早的定量的基本定律，揭示了通入的电量与析出物质之间的定量关系。该定律在任何温度、任何压力下均可以使用。该定律的使用没有限制条件。 2

参考资料