共价键的形成

A、B 两原子各有一个成单电子，当 A、B 相互接近时，两电子以自旋相反的方式结成电子对，即两个电子所在的原子轨道能相互重叠，则体系能量降低，形成化学键，亦即一对电子则形成一个共价键。

形成的共价键越多，则体系能量越低，形成的分子越稳定。因此，各原子中的未成对电子尽可能多地形成共价键。

配位键形成条件：一种原子中有孤对电子，而另一原子中有可与孤对电子所在轨道相互重叠的空轨道。在配位化合物中，经常见到配位键。

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共价键的特征

饱和性：几个未成对电子（包括原有的和激发而生成的），最多形成几个共价键。例如：O有两个单电子，H有一个单电子，所以结合成水分子，只能形成2个共价键；C最多能与H 形成4个共价键。

方向性：各原子轨道在空间分布是固定的，为了满足轨道的最大重叠，原子间成共价键时，当然要具有方向性。

1940年 Sidgwick 提出价层电子对互斥理论，用以判断分子的几何构型. 分子 ABn 中，A 为中心，B 为配体，B均与A有键联关系. 本节讨论的 ABn 型分子中，A为主族元素的原子.

理论要点

ABn 型分子的几何构型取决于中心 A 的价层中电子对的排斥作用.分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式.

1） 中心价层电子对总数和对数

a）中心原子价层电子 总数等于中心 A 的价电子数（s + p）加上配体在成键过程中提供的电子数，如 CCl4 4 + 1×4 = 8

b）氧族元素的氧族做中心时： 价电子数为 6，如 H2O,H2S;

做配体时：提供电子数为 0，如在 CO2中.

c）处理离子体系时，要加减离子价

d）总数除以 2 ，得电子对数： 总数为奇数时，对数进 1，例如：总数为 9，对数为 5

2） 电子对和电子对空间构型的关系