反应简介

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在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对2。

歧化反应一般需要酸性或碱性的反应环境才可进行。

相关示例

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氯气溶于水

氯气溶于水时一半被氧化，一半被还原，生成次氯酸和盐酸。

• 化学方程式【Cl2+H2O⇌HClO+HCl】

• 离子方程式【Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-】（注意：次氯酸是弱酸，不能拆）

Cl2中的Cl原本为0价，反应后一个升为Cl+(ClO-)，一个降为Cl-。

氯气被氢氧化钠吸收

下列（1）（2）（3）式中的反应均为歧化反应。

（1）常温

氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水。

• 化学方程式【Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O】

• 离子方程式【Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O】

Cl2中的Cl原本为0价，反应后一个升为Cl+(ClO)，一个降为Cl-。

（2）高温

氯气和氢氧化钠溶液在高温下反应，生成氯酸钠、氯化钠和水。

• 化学方程式【3Cl2+6NaOH==△==5NaCl+NaClO3+3H2O】

• 离子方程式【3Cl2+6OH-==△==5Cl-+ClO3-+3H2O】