基本内容

理想溶液 拉乌尔定律 亨利定律 非理想溶液 化学势 路易斯 活度

令a=γx

式中：a成为相对活度，简称活度；γ为活度系数，x为摩尔分数；a与γ均为量纲1的数。γ与溶质、溶剂性质有关，还与溶液的浓度、温度有关。

活度系数

非理想溶液活度反应了活度与浓度的偏差不同种的溶液活度系数不同，不同浓度的溶液活度系数也不相同，这是因为溶液中不同分字之间的作用力不相同所致。可以采用蒸气压法，凝固点降低法来测定对于浓度较稀的电解质溶液，平均活度因子γ±的值可由德拜－休克尔公式进行计算。

作用

任何浸出过程都涉及溶液，因而溶液的性质，尤其是溶液中离子与分子间的相互作用，对浸出过程影响甚大。组成水溶液的分子与离子以多种方式彼此作用，这些作用发生的程度及其引起的变化在溶液化学中极为重要。一般而言，溶质的离子与分子被水溶剂化（水合化），相反电荷的离子间或离子与中性分子间发生相互作用。

演变

德拜－休克尔方程原来所建立的模型是将离子简单地视为点电荷，因而只能用于极稀的电解质溶液。其后的修正使其适用范围扩展将相互作用作为化学平衡处理．并用实验测得的平衡常数来描述平衡的程度。体系的超额自由能控制这些平衡常数的值化学平衡用参与反应的组分的热力学活度来描述。活度依赖于组分的浓度，但浓度较高时由于其行为偏离理想溶液，通常并不等于浓度。这种偏离即为超额吉布斯自由能的根源，都包括在一个单一的系数即活度系数中实际溶液对理想溶液的偏离源于溶液中离子与分子间的相互作用。非电解质溶液的偏离是由于短程力，如范德瓦耳斯力的作用结果，而电解质溶液的偏离则主要是长程力作用的结果。